LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA : Laju Reaksi

LAPORAN PRAKTIKUM

MEMBUAT LARUTAN DENGAN KEMOLARAN TERTENTU

       I.            Tujuan

Dapat membuat larutan dari padatan murni  NaCL dan  NaOH dengan kemolaran tertentu.

    II.             Landasan Teori

Dari kemolaran, dapat dinyatakan bahwa Jumlah  mol zat terlarut dalam setiap Liter larutan. Kemolaran  dinyatakan dengan  lambang  M yang memiliki satuan  mol L^-1.

M = n/v

                       

Keterangan :  M = Kemolaran Larutan           ( Mol L^-1)

                        n  = Jumlah zat yang terlarut  ( mol)

                        V = Volume Larutan               ( Liter)

 III.            Alat & bahan

·         Alat     :

- Neraca                                               - Pipet Tetes

- Botol semprot                                   - Labu Ukur 250 mL

- Corong                                              - Gelas Kimia 100mL

- Batang Pengaduk

·         Bahan :

-          Aquades

-          Kristal NaOH

-          Kristal NaCL

 IV.             Cara Kerja

1.      Timbang  Massa (gram) kristal  NaCL.

2.      Larutkan Kristal NaCL kira-kira 80 mL dalam gelas kimia 100mL. Lalu aduk hingga merata dengan Batang Pengaduk.

3.      Pindahkan larutan kedalam Labu Ukur yang telah ditentukan sesuai dengan pembagian kelompok kerja, gunakan Corong dengan batang Pengaduk.

4.      Bilas Gelas Kimia beserta Corong, masukkan air bilasan tadi kedalam Labu Ukur.

5.      Selanjutnya, tambahkan Aquades hingga mendekati tanda batas menggunakan Botol Semprot.

6.      Tambahkan Aquades dengan menggunakan Pipet Tetes hingga tanda batas.

7.      Bersihkan Leher Labu Ukur menggunakan Tissue.

8.      Labu Ukur ditutup, kemudian diguncang dengan cara membalikkannya beberapa kali agar larutan menjadi Homogen.

    V.             Tabel Hasil Pengamatan

Adapun Tabel hasi Pengamatan dari yang telah di amati dalam proses  Praktikum dapat dilihat pada LAMPIRAN  I.

 VI.            Pertanyaan

1.      Tentukan kemolaran dari larutan tersebut berdasarkan percobaan ?

2.      Hitunglah molaritas larutan yang dibuat dari 6 gr urea(mr  : 60 grmol L^-1 ) yang dilartkan dalam air hingga volume 200mL

3.      Berapa banyak kristal KOH murni yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan KOH 0,2 M ? ( Mr  : 56 gr mol L^-1 )

VII.             Jawaban

Jawaban dari pertanyaan diatas dapat dilihat pada LAMPIRAN  I.

LAPORAN PRAKTIKUM

PENGENCERAN LARUTAN

I.                   Tujuan Percobaan

Dapat Mengencerkan Larutan dari Larutan pekat dengan  konsentrasi tertentu.

II.                 Landasan Teori

Pengenceran Larutan adalah memperkecil konsentrasi larutan, dengan menambahkan sejumlah tertentu Pelarut. Pengenceran dapat menyebabkan Volume dan Kemolaran Larutan berubah, tetapi Jumlah  Mol zat yang terlarutnya tidak berubah .

Maka :     

                       

                 Keterangan : V₁     = Volume sebelum Pengenceran (L)

                                       M₂    = Molaritas sebelum pengenceran (M)

                                       V_{2      =} Volume sesudah pengenceran ( L)

                                       M₂    =  Molaritas sesudah pengenceran (M)

III.             Alat & Bahan

a.       Alat                                                     b. Bahan

-          Botol semprot                                           -  Aquades                              

-          Corong                                                      - NH₄OH   1M                       

-          Batang Pengaduk                                     

-          Pipet Tetes

-          Labu Ukur 250 ml

-          Gelas Kimia 100 ml

IV.             Cara Kerja

1.      Hitung Volume larutan yang diperlukan.

2.      Ambil  X ml larutan sesuai dengan kelompok masing-masing.

3.      Masukkan X Larutan tadi kedalam Labu Ukur sesuai pembagian kelompok.

4.      Tambahkan Aquades hingga mendekati tanda batas dengan menggunakan Botol semprot.

5.      Tambahkan Aquades dengan menggunakan Pipet Tetes hingga tanda batas.

6.      Labu Ukur ditutup, kemudian diguncang dengan cara membalikkannya beberapa kali agar larutannya Homogen.

V.                Tabel hasil Pengamatan

Tabel hasil  pengamatan dapat dilihat pada LAMPIRAN III.

VI.             Pertanyaan

1.      Hitung Volume NaCL 1 M yang dibutuhkan untuk membuat 200mL Larytan NaCl dengan Kemolaran 0,2M ?

2.      Jika 100mL Larutan HNO₃ 6M ditambahkan ke dalam 400mL air, Kemolaran Larutan HNO₃ setelh diencerkan ?

3.      Berapakah Volume NH₃ yang diperlukan untuk membuat 100 mL Larutan NH₃  4M dari Ammonia 25%  dan Massa jenis( ρ ) 0,9 kgL^-1 ?

VII.          Jawaban

Jawaban dari pertanyaan diatas dapat dilihat pada LAMPIRAN III

VIII.       Kesimpulan

Adapun Kesimpulan  yang dapat Penulis ambil yakni :

1.      Untuk membuat Larutan NaOH 250 mL dengan konsentrasi 0,8M diperlukan massa sebesar 8 gr yang dilarutkan dengan air, hingga volume Larutan menjadi 250 mL.

2.      Larutan NH₄OH yang telah Homogen oleh Labu Ukur memiliki konsentrasi 1M dengan Volume 125mL. Setelah diencerkan dengan aquades dalam volume 250mL, konsentrasinya berubah menjadi 0,5M yang berarti bahwa cairan tersebut mengalami pengurangan kepekatan dari Reaktannya.

LAMPIRAN

·         Tabel Hasil Pengamatan (Membuat Larutan Dengan Kemolaran Tertentu)

Kelompok	Nama Zat	Massa Zat (gr)	Volume Larutan (Liter)	M (mol L-1)
4	NaOH	8 gr	250ml = 0,25 L	0,8 mol L-1

·         Jawaban

1.      Dik : Massa NaOH     = 8 gr

        Volume               = 0,25 mL

         Mr NaOH           = 40

Dit :  M ?

Jawab : M = massa/mr .v

                  = 8 / 40.0,25

                  = 8 mol/ 10 Liter

                  = 0,8 mol L^-1

2.       Dik :  Massa               = 6 gr

Mr                   = 60 gr mol ^-1

Volume           = 200 mL

                        = 0,2 L

            Dit : M ?

            Jawab : M = massa/mr.v

                              = 6 gr / 60.0,2

                              = 6 mol/12 L

                              = 0,2 mol L^-1

3.      Dik :    M                     = 0,2 M

Mr                   = 56 gr Mol ^-1

Volume           = 500 ml

                        = 0,5 L

            Dit : Massa ?

            Jawab : Massa = M.mm.V

                                      = 0,2.56.0,5

                                      = 5,6 gram.

·         Tabel Hasil Percobaan (Pengenceran Larutan) :

Kelompok	Jenis Larutan	V1 (mL)	M2	V1 (mL)	M2
4	NH4OH	125 ml	1M	250mL	0,5M

·         Jawaban :

1.      Dik :  M₁         = 1M               M₂       = 0,2M                                    V₂        = 200mL

Dit : V₁ ?

Jawab :  n₁ = n₂

            M₁.V₁ = M_2.V₂

            1.V₁    = 0,2.200

                V₁    = 40mL

2.      Dik : M_{1              =}  6M               V₁        = 100mL                     V₂          = 400mL

Dit : M₂ ?

Jawab :       n₁ = n₂

            M₁.V₁ = M_2.V₂

6.100  = M₂.400

600 = 400M₂

M₂  = 1,5M

3.      Dik : NH₃ =  4M                     ρ= 0,9kgL^-1                 kadar   = 25%              V= 100mL

Dit : Volume NH₃ ? (mr : 17 gr Mol ^-1)

Jawab :            Massa = 0,9.100.25%

                                     = 22,5 gr

                        N         = 22,5/17

                                    = 1,32 mol

                        Molar = n/V

                              4   = 1,32/V

                               V = 3,03 mL